题目内容
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）
（1）I的元素符号为 ，K的元素名称为 ，J在周期表中的位置是 ；
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式 ，N元素原子的简化电子排布式 ．
（3）ABGH的原子半径大小顺序是 ； ABCD的第一电离能大小顺序是 ；
ABCD的电负性大小顺序是 ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 ；
（4）AC32-的中心原子的杂化轨道类型是 ，微粒的空间构型是 ；BD3中心原子的杂化轨道类型是 ；分子的空间构型是 ；
（5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的σ键数目为 ，π键数目为 ，AC分子中的σ键数目为 ，π键数目为 ；
（6）在L3[J（AB）6]中中心离子是 ，配体是 ，配位数是 ．
试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）
（1）I的元素符号为
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式
（3）ABGH的原子半径大小顺序是
ABCD的电负性大小顺序是
（4）AC32-的中心原子的杂化轨道类型是
（5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的σ键数目为
（6）在L3[J（AB）6]中中心离子是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh；
（2）J为Fe，核外电子数为26，N为Br，核外电子数为35，根据核外电子排布规律书写电子排布式；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满、全满时，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
同周期随原子序数增大，电负性增大；
非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）计算CO32-、NF3的中心原子的价层电子对数、孤对电子对数，确定杂化轨道类型、微粒的空间构型；
（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，CO的结构为C≡O；
（6）在K3[Fe（CN）6]中提供空轨道的为中心离子，提供孤电子对的为配体．
（2）J为Fe，核外电子数为26，N为Br，核外电子数为35，根据核外电子排布规律书写电子排布式；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满、全满时，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
同周期随原子序数增大，电负性增大；
非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
（4）计算CO32-、NF3的中心原子的价层电子对数、孤对电子对数，确定杂化轨道类型、微粒的空间构型；
（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，CO的结构为C≡O；
（6）在K3[Fe（CN）6]中提供空轨道的为中心离子，提供孤电子对的为配体．
解答：
解：（1）由元素在周期表中位置可知，A为碳，B为氮，C为氧，D为氟，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，L为钾，I为Cr，J为Fe，M为Cu，K为Ga，N为Br，O为Rh，J在周期表中的位置是第三周期第Ⅷ族，
故答案为：Cr；镓；第三周期第Ⅷ族；
（2）J为Fe，核外电子数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2，N为Br，核外电子数为35，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，
故答案为：1s22s22p63s23p6 3d64s2；[Ar]3d104s24p5；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞Si＞C＞N；
同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F＞N＞O＞C，
同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：F＞O＞N＞C；
非金属性Al＜Si＜C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3，
故答案为：Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；
（4）CO32-的中心原子的孤对电子对数=
=0，价层电子对数=0+3=3，C原子采取sp2杂化，微粒的空间构型为平面三角形；
NF3的中心原子的孤对电子对数=
=1，价层电子对数=1+3=4，N原子采取sp3杂化，分子空间构型三角锥形，
故答案为：sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；
（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，分子中的σ键数目为2，π键数目为 2，CO的结构为C≡O，分子中的σ键数目为1，π键数目为2，
故答案为：2，2；1，2；
（6）在K3[Fe（CN）6]中Fe3+为提供空轨道的为中心离子，CO提供孤电子对，为配体，配位数为6，
故答案为：Fe3+；CO；6．
故答案为：Cr；镓；第三周期第Ⅷ族；
（2）J为Fe，核外电子数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2，N为Br，核外电子数为35，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，
故答案为：1s22s22p63s23p6 3d64s2；[Ar]3d104s24p5；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞Si＞C＞N；
同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F＞N＞O＞C，
同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：F＞O＞N＞C；
非金属性Al＜Si＜C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3，
故答案为：Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；
（4）CO32-的中心原子的孤对电子对数=
| 4+2-2×3 |
| 2 |
NF3的中心原子的孤对电子对数=
| 5-1×3 |
| 2 |
故答案为：sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；
（5）N2O与CO2，CO与N2互为等电子体，则N2O的结构为N=O=N，分子中的σ键数目为2，π键数目为 2，CO的结构为C≡O，分子中的σ键数目为1，π键数目为2，
故答案为：2，2；1，2；
（6）在K3[Fe（CN）6]中Fe3+为提供空轨道的为中心离子，CO提供孤电子对，为配体，配位数为6，
故答案为：Fe3+；CO；6．
点评：本题是对物质结构的考查，题目综合性强，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．
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