Question

【题目】下图是元素周期表的一部分

A

B

C

D

E

F

H

I

J

K

L

M

O

（1）元素L的价电子排布图为__________，元素M的原子结构示意图为________，位于元素周期表五个区域中的_______区。上述元素中电负性最强的是_______（用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为____________（用元素符号表示）。

（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是______（填化学式），稳定性更强的是______（填化学式）。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质B与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。

（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为___________________；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为________________用元素符号表示）。

（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是______________（填序号）。

A．常温下K单质的密度小于J单质的密度

B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定

C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈

D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

Answer 1

【答案】 d F F>N>O>C NH3 NH3 Be+2OH-=BeO22-+H2↑ Na>P>O>H Cl->O->F->Na+ BC

【解析】本题考查元素周期表和元素周期表的应用，（1）根据元素周期表结构，以及L所在的位置，推出L为V，V属于过渡元素，其价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，因此V的价电子排布图为；M为Co，原子序数为27，其原子结构示意图为；Co位于第四周期VIII族，因此Co属于d区；C、D、E、F分别是C、N、O、F，同周期从左向右电负性增大，即电负性最强的是F；同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此顺序是F>N>O>C；（2）D为N，其氢化物为NH3，J为P，其氢化物为PH3，因为NH3为分子间氢键，而PH3不含分子间氢键，因此沸点高的是NH3；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，即NH3比PH3稳定；（3）B为Be，I为Al，根据对角线原则，Be及其化合物的性质与Al以及化合物的性质相似，Al能与NaOH反应产生氢气，因此Be也能与NaOH反应产生氢气，即离子反应方程式为Be+2OH－=BeO22－+H2↑；（4）A、E、H、J分别是H、O、Na、P，原子半径大小比较一般：看(1)电子层数，电子层数越多半径越大，看(2)原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，因此原子半径由大到小顺序是Na>P>O>H；E、F、H、K分别是O、F、Na、Cl，离子半径由大到小的顺序是Cl－>O－>F－>Na＋；（5）A、密度大小与非金属性强弱无关，故A错误；B、K的氢化物为HCl，J的氢化物为PH3，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性强于PH3，从而推出Cl的非金属性强于P，故B正确；C、与氢气反应越剧烈，说明非金属性越强，能够推出Cl的非金属性强于P，故C正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，题目中没有说明氧化物对应水化物是否是最高价，因此无法判断非金属性的强弱，故D错误。