Question

下列说法正确的是

1. A.
   合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH₃的产率
2. B.
   硫酸工业中，为了提高SO₃的吸收效率，在吸收塔内用稀H₂SO₄作吸收剂
3. C.
   测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液
4. D.
   为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量

Answer 1

D
分析：A、根据外界条件对化学平衡的影响分析，升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．
B、吸收塔中吸收三氧化硫气体的吸收液的选择及原因；
C、铜棒吸收热量影响测定结果．
D、两次称量的差不超过0.1 g为止．
解答：A、合成氨反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向反应，降低氨气的产率，增大压强平衡向正反应方向移动，提高氨气的产率，故A错误．
B、吸收塔中SO₃如果用稀硫酸吸收，发生反应：SO₃+H₂O═H₂SO₄，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故B错误．
C、铜棒吸收热量导致溶液的温度偏小，导致测定结果偏小，故C错误．
D、实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1g为止，一般情况下，结晶水含量测定时称量次数不得少于四次，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了实验的有关问题，难度不大，会运用化学平衡移动原理分析合成氨条件的选择．