用标准NaOH溶液滴定盐酸时.若配制标准溶液称取NaOH固体中含有下列杂质时.会引起结果偏低的是 [ ] A． NaCl B． Na2O C． Na2CO3 D． NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取NaOH固体中含有下列杂质时，会引起结果偏低的是
[　　]
A．	NaCl
B．	Na₂O
C．	Na₂CO₃
D．	NaHCO₃

答案：B
解析：

　　(1)杂质不会消耗被滴定的物质(如本题设问的NaCl)．由于杂质的存在使所配标准溶液的浓度变小，在滴定过程中消耗标准溶液体积增大，导致待测溶液浓度偏高．

　　(2)杂质也会消耗被滴定的物质(如本题设问的Na₂O、Na₂CO₃和NaHCO₃均会与HCl反应)，可对比其中和能力的大小．如每消耗1 mol　HCl需NaOH　40 g，而需要Na₂O、Na₂CO₃、NaHCO₃时，则分别为31 g、53 g、84 g．故混有Na₂O使所配标准溶液中和能力增强，消耗标准溶液体积减小，待测溶液浓度偏低．若混有杂质Na₂CO₃或NaHCO₃时，恰与上述相反．

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某学生用0.1000mol?L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、

、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是

防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差

防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差

；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

；
（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为

mL．
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为

0.10550mol?L^-1

0.10550mol?L^-1

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号

，该错误操作会导致测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：

（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从

色，且半分钟之内不再改变．
（5）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积mL	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通过计算可得，该盐酸浓度为：

mol?L^-1（计算结果保留4位小数）．

某学生用0.1000mol?L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、

、F（填序号）；
（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

；
（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为

mL．
（5）根据读数计算出该待测液的浓度为

0.09000mol?L^-1

0.09000mol?L^-1

某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（　　）

A．用量筒量取5.26ml盐酸

B．用托盘天平称取11.70g食盐

C．用精确PH试纸测得溶液的PH是3.5

D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.120 ml NaOH溶液

下列实验操作合理或能达到实验目的是

A．图1：实验目的是定量测定化学反应速率

B．图2：用标准NaOH溶液滴定待测H₂SO₄溶液的物质的量浓度

C．图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热

D．图4：模拟铁的腐蚀实验