题目内容
15．科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键）所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | X与溴水混合，液体分层，上层橙红色 | |
| B． | X是一种在常温下能稳定存在的液态烃 | |
| C． | X分子中在同一平面上的碳原子最多3个 | |
| D． | 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多 |
分析 由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，能够与溴水发生加成反应，含氢量小于甲烷，等质量的X和甲烷分别充分燃烧，甲烷消耗的氧气多，再结合烯烃的性质来解答．
解答 解：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，
A．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，溴水褪色，故A错误；
B．在-100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故B错误；
C．分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，5个原子不共面，在同一平面上的碳原子最多3个，故C正确；
D．甲烷含氢量较大，燃烧等质量的X和甲烷，甲烷耗氧量较大，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了有机物的结构与性质，题目难度中等，注意掌握有机物结构与性质，明确图中结构简式与烃中含C=C键是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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6．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | 简单离子半径：T＞R |
；
；
；
．
某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
．
$\stackrel{一定条件}{→}$
．
20．下列变化一定属于化学变化的是（ ）
①煤的液化；②变色；③煤的干馏；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO2气体冷却后颜色变浅；⑩潮解．
①煤的液化；②变色；③煤的干馏；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO2气体冷却后颜色变浅；⑩潮解．
| A． | ①②③④⑦ | B． | ③④⑤⑦⑨ | C． | ①③⑤⑦⑨ | D． | ①③④⑦⑩ |
7．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成如表
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为0.04cVmol/L．
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成如表
| 实验操作 | 现象和结论 |
| 步骤一：取萃取后得到的上层清液，加入2滴K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液 | 若产生暗蓝色沉淀，则猜想一不成立． |
| 步骤二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层 | 若乙醚层呈红色，则猜想二成立． |
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为0.04cVmol/L．
4．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 容器内原子总数不变 | B． | 容器内压强不变 | ||
| C． | 容器内分子总数不变 | D． | 发生的反应属于取代反应 |