题目内容
等体积的NaCl，MgCl2，MgCl2，AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3恰好完全反应，则所需NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
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解析：
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三种溶液分别与AgNO3溶液作用的离子方程式只有一个，即Cl－＋Ag+＝AgCl↓．因为AgNO3是等体积等物质的量浓度，所以三种溶液消耗掉的AgNO3的物质的量是相等的．由上述离子方程式知，则三种氯化物溶液中的Cl－的物质的量也是相等的．再由三种氯化物的组成，知三种氯化物溶液中NaCl，MgCl2，AlCl3的物质的量之比一定为1∶ |
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．又因三种氯化物溶液的体积相同，所以三种溶液的物质的量浓度之比也就是溶质的物质的量之比了．提示：
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虽说是三种氯化物的溶液和AgNO3溶液作用有三个化学方程式，实质只有一个反应，然后由消耗的Ag+的物质的量相等，推出结论为三种溶液中的Cl－的物质的量也相等，然后推理下去得结论． |
轻松夺冠全能掌控卷系列答案（14分）根据下列化合物：① NaCl ② NaOH ③ HCl ④ NH4Cl ⑤ CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O
请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 ；
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)= ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)= ；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2O
H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 。
| A．向水中加入NaHSO4固体 | B．向水中加Na2CO3固体 |
| C．加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1] | D．向水中加入 (NH4)2SO4固体 |
（5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。
H3O++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
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