对0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液.下列分析正确的是 A． c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+) B． c(NH)+c(H+)＝c(OH-)+c(Cl-) C．适当加热该溶液后.水的离子积KW增大 D．加水稀释后溶液的pH减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对0.1 mol·L^－1　NH₄Cl溶液，下列分析正确的是
A．	c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
B．	c(NH)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)
C．	适当加热该溶液后，水的离子积K_W增大
D．	加水稀释后溶液的pH减小

答案：BC

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现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。

（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作

。

（2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。

（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃²^—离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

。

（4）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。

① c()＝ 2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：；

② c()＋c(H⁺)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：；

③ c(OH^－)＝ c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：。

现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作                              。
（2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：                 。
（3）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。
① c()＝  2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                        ；
② c()＋c(H⁺)＝ 2 c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                            ；
③ c(OH^－)＝   c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                                 ；
④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                                  。