题目内容
5．下列物质的能导电，且属于电解质的是（ ）| A． | 盐酸 | B． | 石墨 | C． | 液态CO2 | D． | NaCl（熔融） |
分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；
物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子．
解答 解：A．盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；
B．石墨是单质，不属于电解质，故B 错误；
C．液态二氧化碳不含有自由电子也不含自由移动的离子，不导电，属于非电解质，故C错误；
D．NaCl（熔融）是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答．
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15．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | NH3易液化，液氨常用作制冷剂 | |
| B． | 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则HNO3氧化性强于浓HNO3 | |
| C． | 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 | |
| D． | 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵不是氮的固定 |
16．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下．
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出一点即可）．
（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）的回收与再利用．
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
（6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+NaSO4+8NaOH，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为抽滤（写一种方法即可）．
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出一点即可）．
（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | - | - |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
（6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+NaSO4+8NaOH，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为抽滤（写一种方法即可）．
13．起固定氮作用的化学反应是（ ）
| A． | 雷雨时空气中的 N2转化为NO | B． | 硝酸工厂用NH3氧化制NO | ||
| C． | N2与H2在一定条件下反应生成NH3 | D． | 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 |
10．我国在1992年已竣工四座年产3×105吨的乙烯工程，目前工业上大量生产乙烯的原料是（ ）
| A． | 煤炭 | B． | 天然气 | C． | 石油 | D． | 酒精 |
2．甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：
（l）以下为一些化学键的键能数据
合成甲酸的方法之一为CO2（g）+H2（g）?HCOOH（l）△H，则△H-40kJ/mol．
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，如图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图．
①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等．计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
③若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有分离氢气、降低压强．
（3）已知常温下甲酸的电离常数K=1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为0.56mol/L．
（l）以下为一些化学键的键能数据
| 化学键 | H-H | C=O | C-O | O-H | C-H |
| 键能（kJ/mol） | 436 | 728 | 326 | 464 | 414 |
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，如图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图．
①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等．计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
③若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有分离氢气、降低压强．
（3）已知常温下甲酸的电离常数K=1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为0.56mol/L．
19．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA | |
| B． | 阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1 | |
| C． | 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的质量为44g | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
7．下列关于高分子化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 合成高分子的小分子就是高分子的链节 | |
| B． | 缩聚反应的产物只有高分子 | |
| C． | 聚乙烯具有热塑性 | |
| D． | 1mol 水解后只能与1molNaOH反应 |