Question

求pH＝4的盐酸溶液和pH＝8的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为多少？

Answer 1

答案：
解析：

pH＝4.3． 　　【巧解导析】盐酸pH＝4，c(H+)＝10－4mol/L，NaOH pH＝8，c(OH－)＝10－6mol/L，等体积混合时盐酸过量，混合溶液呈酸性．计算剩余的c(H+)，从而求出pH．设原溶液各为1L， 　　c(H+)＝(10－4mol/L×1L－10－6mol/L×1L)/2L 　　　　＝5×10－5mol/L， 　　pH＝4.3．

提示：

【巧解点悟】解强酸和强碱混合后求溶液的pH的题目时，因为混合后溶液呈酸性或碱性pH的计算方法是不同的．所以首先要判断溶液的酸碱性． (1)混合后恰好两者完全反应，溶液为中性，常温时pH＝7． (2)混合后若酸过量，混合溶液呈酸性．应计算剩余的c(H+)，从而求出pH． (3)混合后若碱过量，混合溶液呈碱性．应计算剩余的c(OH－)，从而求出pH．