题目内容
原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）有同学想把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 ．
（2）利用下述反应 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，试回答：
①该原电池的正极材料是 ，负极材料是 ，电解质溶液是 ．
②该原电池的负极反应式为 ，正极反应式为 ．
（3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应为 ，还原反应为 ．
（1）有同学想把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？
（2）利用下述反应 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，试回答：
①该原电池的正极材料是
②该原电池的负极反应式为
（3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反应的氧化反应为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）常温下自法进行的氧化还原反应，且为放热反应可设计成原电池；
（2）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，Cu失去电子，Fe得到电子，则Cu为负极；
（3）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO中，NO2失去电子生成硝酸为氧化反应，NO2得到电子生成NO为还原反应．
（2）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，Cu失去电子，Fe得到电子，则Cu为负极；
（3）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO中，NO2失去电子生成硝酸为氧化反应，NO2得到电子生成NO为还原反应．
解答：
解：（1）常温下自法进行的氧化还原反应，且为放热反应可设计成原电池，而Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，则不能设计成原电池，故答案为：否；为吸热反应，且为非氧化还原反应；
（2）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，Cu失去电子，Fe得到电子，
①正极材料可选石墨，负极材料一定为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，故答案为：石墨；Cu；FeCl3溶液；
②负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（3）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO中，NO2失去电子生成硝酸为氧化反应，NO2得到电子生成NO为还原反应，则氧化反应为2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-，还原反应为NO2+2e-+2H+=H2O+NO，故答案为：2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-；NO2+2e-+2H+=H2O+NO．
（2）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，Cu失去电子，Fe得到电子，
①正极材料可选石墨，负极材料一定为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，故答案为：石墨；Cu；FeCl3溶液；
②负极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；
（3）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO中，NO2失去电子生成硝酸为氧化反应，NO2得到电子生成NO为还原反应，则氧化反应为2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-，还原反应为NO2+2e-+2H+=H2O+NO，故答案为：2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-；NO2+2e-+2H+=H2O+NO．
点评：本题考查原电池及工作原理，为高频考点，把握原电池反应与氧化还原反应的关系为解答的关键，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列实验装置图正确且能达到实验目的是（ ）
A、 实验室制备并检验乙烯 |
B、 石油分馏 |
C、 验证醋酸、碳酸苯酚酸性强弱 |
D、 实验室制乙炔 |
干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A、 用甲装置制备并收集少量NO2气体 |
B、 通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O |
C、 装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率 |
D、 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 |
下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（ ）
| A、Li+、H+、NO3-、SO42- |
| B、Na+、Cu2+、OH-、SiO32- |
| C、NH4+、Al3+、Br-、AlO2- |
| D、Ba2+、K+、Br-、Cl- |