题目内容

7．利用如图所示装置运行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
 选项 ① ② ③ 实验结论
A浓盐酸MnO2NaBr溶液　氧化性Cl2＞Br2
 B浓氨水 生石灰AgNO3溶液AgOH具有两性
 C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C＞Si
A．AB．BC．CD．D

分析 由实验装置可知，①②中固体与液体反应制备气体，且不需要加热，③中为性质实验，球形结构可防止气体倒吸，以此来解答．

解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A不选；
B．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，后生成络离子沉淀溶解，不能说明两性，故B不选；
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，③中由现象可知二氧化硫与FeCl3溶液发生氧化还原反应，能说明二氧化硫的还原性，故C选；
D．稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，二氧化碳、盐酸均能与硅酸钠反应，不能判断是否发生碳酸制取硅酸的反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备原理、性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．一定温度下，在恒容容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的质量分数与前平衡时相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（　　）
A．10mol和10%B．20mol和40%C．20mol和20%D．30mol和80%
18．某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，则下列说法正确的是（　　）
A．若x＞z则a＞bB．x=y＞z 则a＜bC．x=z＜y则a=bD．x＜z=y则a＜b
15．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键C-CC-H
 		C-OSi-SiSi-HSi-O
键能（KJ/mol）
 		356
 		413336226318452 
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为sp3．Si与O的原子数之比为1：3化学式为SiO32-．
2．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）．
（2）负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．
12．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质．工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是保存在煤油里，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有离子键和共价键；用C来制取B反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是KSCN溶液．
19．实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

（1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接f、h接b、c接e、d接g（填各接口字母）
（3）装置F 的作用是吸收氯化氢，装置B 的作用是吸收水干燥氯气．
（4）装置E 中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）装置A 中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，若A 中有4.48L 氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有29.2g．
16．下列分类正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
金属
核电荷数＜20核电荷数＞20
例：
Na，Al
Fe，Ca		例：
Zn，Hg
Mn，Cu
17．含氧官能团的名称是羧基．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网