题目内容
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分
含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 
2Z(g)
B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L-1•min-1
C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强
【答案】
AC
【解析】
试题分析：根据特异性1可知，X，Y的物质的量分别减少了2.0mol－1.4mol＝0.6mol、1.6mol－1.4mol＝0.2mol。Z的物质的量增加了0.8mol－0.4mol＝0.4mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为3X(g)+Y (g) 
2Z(g)。A正确；反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝
＝0.1 mol/(L∙
min)，B错误；根据图像2可知，T1小于T2，温度高，Y的含量低，说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，即△H大于0，重新平衡前v正＞v逆 ，C正确；根据图像3可知，平衡状态没有改变，说明改变的条件是加入了催化剂。因为正反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以升高温度或增大压强，平衡都向正反应方向移动，转化率增大，都会改变平衡状态，D错误；
考点：本题考查了平衡图像问题。
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T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的是（ ）
| A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g） | B、0～3min内，v（X）=0.2 mol?L-1?min-1 | C、其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆 | D、若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强 |
2Z(g)