用HCl的质量分数为36%(密度为1.18g/cm3)的盐酸与二氧化锰共热,产生的气体通到KI溶液中,如果得I26.35g,试求反应中被氧化的盐酸是 mL. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用HCl的质量分数为36%(密度为1.18g/cm3)的盐酸与二氧化锰共热,产生的气体通到KI溶液中,如果得I26.35g,试求反应中被氧化的盐酸是_______mL. (保留小数点后一位)

答案：4.3

练习册系列答案

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂

△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？

MnO₂

4H⁺+2Cl^-+MnO₂

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是

除去氯气中混有的HCl气体

．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用

浓氢氧化钠（浓碱）

溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g?cm-³、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．

（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？          ，如果是氧化还原反应，请指出          是氧化剂，          是还原剂，写出该反应的离子方程式                                           。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                                   。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用          溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm^-³、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

（13分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，

4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。

（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm^-³、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

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