硫的化合物在生产及生活中有着广泛的应用．(1)将SO2通入碘水中.溶液颜色褪去.则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-．(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中.未见沉淀生成．向该试管中加入足量ACD.便能产生沉淀．A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液(3)若由元素S和O以质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．硫的化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
（1）将SO₂通入碘水中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ACD（填字母），便能产生沉淀．
A．氨水　B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液　D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O以质量比为2：3组成-2价酸根离子X，当Cl₂与X的钠盐溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则X的钠盐溶液显碱性（填“酸”、“中”或“碱”），Cl₂与X的钠盐溶液反应的离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份向其中加入含a mol AgNO₃的溶液，恰好使Cl^-完全沉淀；另取一份向其中加入含b mol Na₂SO₄的溶液，恰好使Ba²⁺完全沉淀．则原混合溶液中c（K⁺）为10（a-2b）mol•L^-1．
（5）在25℃时，向0.1L 0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L 0.002mol•L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因：c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞K_sp（AgCl），向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002mol•L^-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因是AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）（用离子方程式表示）．
（已知：25℃时K_sp（AgCl）=1.6×10^-10 mol²•L^-2，K_sp（AgI）=1.5×10^-16 mol²•L^-2）

分析（1）SO₂将碘单质还原为I^-，反应生成硫酸和HI；
（2）SO₂和氨水反应生成SO₃^2-，从而生成BaSO₃沉淀；SO₂溶于水显酸性，硝酸钾溶液中的NO₃^-在酸性条件下将SO₂氧化为SO₄^2-，从而生成BaSO₄沉淀；SO₂与硫化钠溶液反应生成淡黄色（硫单质）沉淀；
（3）X中S和O的质量比为2：3，即S和O的物质的量之比是1：3，所以是X为SO₃^2-，其可被Cl₂氧化为SO₄^2-；
（4）每份中n（Cl^-）=n（AgNO₃）=a mol，n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）=b mol，根据Cl^-守恒，得n（KCl）=（a-2b）mol，结合c=$\frac{n}{V}$计算浓度；
（5）Qc＞K_sp（AgCl），所以有沉淀生成，K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），AgCl沉淀可以转化为AgI．

解答解：（1）SO₂通入碘水中，溶液颜色褪去，发生氧化还原反应生成硫酸和HI，则该反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-，
故答案为：SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
（2）A．SO₂和氨水反应生成SO₃^2-，从而生成BaSO₃沉淀，故A选；
B．二氧化硫、盐酸、氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故B不选；
C．SO₂溶于水显酸性，硝酸钾溶液中的NO₃^-在酸性条件下将SO₂氧化为SO₄^2-，从而生成BaSO₄沉淀，故C选；
D．SO₂与硫化钠溶液反应生成淡黄色（硫单质）沉淀，故D选；
故答案为：ACD；
（3）X中S和O的质量比为2：3，即S和O的物质的量之比是1：3，则X为SO₃^2-，其钠盐水解显碱性，其可被Cl₂氧化为SO₄^2-，离子反应为Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，
故答案为：碱；Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（4）每份中n（Cl^-）=n（AgNO₃）=a mol，n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）=b mol，根据Cl^-守恒，得n（KCl）=（a-2b）mol，每份溶液的体积是100 mL，故原混合液中c（K⁺）=$\frac{（a-2b）mol}{0.1L}$=10（a-2b） mol•L^-1，故答案为：10（a-2b）；
（5）向0.1L 0.002mol•L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L 0.002mol•L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，是因c（Ag⁺）•c（Cl^-）=10^-6＞K_sp（AgCl），所以有沉淀生成；向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002mol•L^-1的NaI溶液，因K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），AgCl沉淀可以转化为AgI，则观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq），
故答案为：c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）．

点评本题考查较综合，涉及氧化还原反应、盐类水解及沉淀的生成和转化等，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．

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实验方案	现象及结论

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol•L^-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O₃•5H₂O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是晶体中含有杂质（如Na₂S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水．

13．

CH₄、和N₂在一定条件下能直接生成氨：3CH₄（g）+2N₂（g）$?_{催化剂}^{700℃}$3C（s）+4NH₃（g）△H＞0，700℃时，$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$与CH₄的平衡转化率的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$越大，CH₄的转化率越高
	B．	$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$与不变时，升温，NH₃的体积分数会减小
	C．	b点对应的平衡常数比a点的大
	D．	a点对应的NH₃的体积分数约为13%

10．某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol^-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
已知：
①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O
（3）X的化学式是Cu₄（OH）₆SO₄，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu₄（OH）₆SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO₃↑+3H₂O↑
（4）一定条件下，NH₃与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O或6CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu₂O+3H₂O，设计一个实验方案探究红色固体的成分红色固体的成分可能是Cu，或Cu₂O，或Cu与Cu₂O混合物，准确称取一定量的红色固体，在NH₃气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu₂O，或Cu与Cu₂O混合物．

17．工业生产纯碱的工艺流程示意图1如下：

完成下列填空：
（1）在生产纯碱的工艺流程中需通入NH₃和CO₂．如图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
①实验室若用NH₄Cl和熟石灰做试剂来制取、收集干燥的NH₃，则需选用上述仪器装置中的BDE（填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO₂，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口acdg．
②若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气，请解释装置A中能产生氨气的原因NaOH溶于水放出大量的热，可促进氨气的挥发，另外氨水溶液呈碱性，为弱电解质，加入氢氧化钠电离出的OH^-增大了氨水中OH^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
③若实验过程中有氨气逸出，应选用下列c装置吸收（填代号）
（2）粗盐水（主要含有Ca²⁺、Mg²⁺杂质离子）加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．ACa（OH）₂ 或者CaO　BNa₂CO₃．
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠．
（4）工业生产纯碱的工艺流程中氨气是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨气．写出该反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．请你设计实验测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数．简述实验过程．

7．下列说法或表达正确的是（　　）

	A．	石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物
	B．	NH₄I的电子式：
	C．	糖类、蛋白质和乙酸都是人体必需的营养物质
	D．	陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

11．有①镊子 ②烧杯 ③试管 ④胶头滴管 ⑤药匙 ⑥燃烧匙 ⑦坩埚钳 ⑧10mL量筒 ⑨100mL量筒 ⑩托盘天平等仪器．
（1）吸取或滴加少量液体时用（填写相应的序号，下同）④；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是③；量取8mL的水用⑧．
（2）配置一定质量分数的食盐溶液，除上述可选仪器外，还必需的一种仪器为玻璃棒．

12．2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）

	A．	增加O₂的浓度提高SO₂的转化率
	B．	利用该反应放出的热量对SO₂、O₂预热
	C．	降低温度能加快反应的速率
	D．	即使增大压强也不能使SO₂全部转化为SO₃

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