题目内容
17．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是（ ）| A． | 石灰石在高温下的分解反应 | B． | 生石灰和水的反应 | ||
| C． | 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D． | 木炭在氧气中燃烧 |
分析 生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
解答 解：A．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应故A正确；
B．生石灰和水的反应是放热反应，故B错误；
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应为中和反应是放热反应，故C错误；
D．木炭在氧气中燃烧是放热反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
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8．在一定温度和压强下，15mL X2气体与45mL Y2气体刚好完全化合生成30mL气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
| A． | XY3 | B． | X2Y3 | C． | X3Y | D． | XY |
5．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸，属于强电解质的是（ ）
| A． | ②③⑥⑨⑩ | B． | ②③⑥⑧⑩ | C． | ⑥⑦⑧⑨⑩ | D． | ②③④⑥⑧⑨⑩ |
12．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（ ）
| A． | CO2 | B． | N2O | C． | CH4 | D． | N2 |
2．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
| A． | Fe3+＞C12＞MnO4- | B． | MnO4-＞Cl2＞Fe3+ | C． | Fe3+＞Cl2＞I2 | D． | I2＞Cl2＞Fe3+ |
9．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
| A． | 4L 0.5mol•L-1NaCl溶液 | B． | 2L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液 | ||
| C． | 0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液 | D． | 1L 0.25mol•L-1的Na3PO4溶液 |
6．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 | |
| B． | 氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷 | |
| C． | 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体 | |
| D． | 氯化铁溶液能使血液凝聚沉降 |
10．
某学生在实验室分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液用如图所示装置进行测定中和热的实验，并将实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol．
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
某学生在实验室分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液用如图所示装置进行测定中和热的实验，并将实验数据记录如下：| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol．
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．