题目内容
3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. | HClO的结构式:H-O-Cl | B. | 氟原子的结构示意图: | ||
C. | CaCl2的电子式: | D. | 明矾的化学式:Al2(SO4)3 |
分析 A.HClO中含有H-O、O-Cl键;
B.氟原子核外有9个电子;
C.氯化钙为离子化合物,钙离子与两个氯离子通过离子键结合;
D.明矾为硫酸铝钾的结晶水合物.
解答 解:A.HClO中含有H-O、O-Cl键,结构式为H-O-Cl,故A正确;
B.氟原子核外有9个电子,原子结构示意图为,故B错误;
C.氯化钙为离子化合物,钙离子与两个氯离子通过离子键结合,电子式为,故C错误;
D.明矾为硫酸铝钾的结晶水合物,化学式为KAl(SO4)2•12H2O,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,为高频考点,题目难度中等,涉及结构简式、原子结构示意图、电子式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力.
练习册系列答案
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2.使铁片与1mol/L稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A. | 加热 | B. | 加大铁片的用量 | ||
C. | 改用5mol/L的稀硫酸 | D. | 不用铁片,改用铁粉 |
11.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A. | 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32- | |
B. | 无色透明溶液中:H+、Ca2+、Cl-、AlO2- | |
C. | 含大量Fe3+的溶液中:K+、I-、SO42-、NO3- | |
D. | 与Al反应放出H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、F- |
18.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 4.6g Na与100mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA | |
B. | 标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧,产物中所含O-H键数目为0.8NA | |
C. | 常温下1L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA | |
D. | 9g13CO2与 N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA |
15.下列实验操作可以达到目的是( )
操作 | 目的 | |
A | 工业酒精中加入无水硫酸铜 | 确定工业酒精中是否含有水 |
B | 取样,加入NaOH溶液,加热一段时间,冷却后再加AgNO3溶液 | 检验溴乙烷中的溴元素 |
C | 让电石与水反应,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得的气体是否为乙炔 |
D | 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热 | 检验蔗糖是否水解 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
12.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法中正确的是( )
A. | 当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时,反应即达到平衡状态 | |
B. | 达平衡后若升高温度,正反应速率降低 | |
C. | 此时A的转化率为50% | |
D. | 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L•s) |
7.一定温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:
3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示,反应过程中I、Ⅲ容器中CO的物质的量随间变化关系如图所示
下列说法正确的是( )
3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g),各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示,反应过程中I、Ⅲ容器中CO的物质的量随间变化关系如图所示
容器 | 温度/℃ | 物质的起始浓度/mol•L-1 | |||
CO(g) | H2(g) | CH3OCH3(g) | CO2(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
Ⅱ | T1 | 0 | 0 | 0.10 | 0.10 |
Ⅲ | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
A. | 达到平衡时,容器I中的逆反应速率大于容器Ⅲ中的正反应速率 | |
B. | 达到平衡时,容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于I | |
C. | 达到平衡时,容器Ⅱ中c(CO2)大于容器Ⅲ中c(CO2)的3倍 | |
D. | 若起始时向容器Ⅲ中充入四种反应物质且物质的量均为0.04mol,则反应将向正反应方向进行 |