Question

m g铁粉与Fe₂O₃组成的混合物投入到足量的稀H₂SO₄中，在标准状况下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe₂O₃物质的量为（　　）

• A、2.5V mol
• B、

  m-2.5V

  216

   mol
• C、

  m-2.5V

  188

   mol
• D、

  m

  216

   mol

Answer 1

分析：混合物与盐酸恰好完全反应，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为FeCl₂，发生反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，设原混合物中Fe和Fe₂O₃的物质的量分别为xmol、ymol，表示出与HCl反应的Fe的物质的量，结合氢气的体积与二者质量之和列方程计算出Fe₂O₃的物质的量即可．

解答：解：生成氢气物质的量为：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，
设原混合物中Fe和Fe₂O₃的物质的量分别为x、y，则：
Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O    Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺  
ymol     2ymol        ymol 2ymol           
   Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（x-y）mol      （x-y）mol
根据氢气的物质的量可得方程：①x-y=

V

22.4

mol，
②56x+160y=mg，
联立方程，解得：y=

m-2.5V

216

mol，
故选B．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应是解题关键，注意利用守恒方法进行的计算的方法，试题有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力．