A.B.C.D.E5瓶透明溶液.分别是HCl.BaCl2.NaHSO4.Na2CO3和AgNO3中的一种．已知: ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空: (1) 在②和③的反应中.生成的沉淀物质的化学式是． (2) A是 .B是 .C是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种．已知：

①A与B反应有气体生成

②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成

④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成

⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)

在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________．

(2)

A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．

(3)

A与E反应的离子方程式是________．

答案：1．AgCl;
解析：

(2)	A：Na₂CO₃,B：HCl,：AgNO₃,：BaCl₂,：NaHSO₄
(3)	2H⁺＋CO₃^2－＝＝＝CO₂＋H₂O↑

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Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

2Al₂O₃

2Al₂O₃

；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为

C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至

溶液PH=7

．
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式

3SO₂↑+2H₂O

3SO₂↑+2H₂O

_，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为

C₂H₆或N₂H₄

（任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是

NaNO₂

．

（2008?唐山二模）A、B、C、D、E5瓶溶液，分别是AlCl₃、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃和AgNO₃中的一种．己知：
①A与B反应有气体生成．    ②B与C反应有沉淀生成．
③C与D反应有沉淀生成．    ④D与E反应有沉淀生成．
⑤A与E反应有气体生成．    ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一物质．
请填写下列空白：
（1）A是

Na₂CO₃

，B是

AlCl₃

，D是

BaCl₂

．
（2）向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水，在整个过程中出现的现象是

先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解

．
（3）将0.1mol/L的E溶液与O.1mol/L的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁	戊
0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液的体积/mL	10	10	10	10	10
0.1mol/L的E溶液的体积/mL	5	10	15	20	25

①按丁方式混合后，所得溶液显

中

（填“酸”、“碱”或“中”）性．
②写出按乙方式混合时，反应的离子方程式为

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

．
③25℃时，按甲方式混合后，所得溶液的pH为

．

（11分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为，由物质已电解得到单质D的化学方程式为；

②0.lmoL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为。

（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成．X和水的化学方程式。

由A、B、C、D、E5种元素中的．两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为____ （任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是。

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为，由物质己电解得到单质D的化学方程式为；

②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至。

（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式___ _，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为（任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是。

（12分）有A、B、C、D、E5种元素，已知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。

②常温下B₂是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。

③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。

④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况回答：

（1）D是，其在周期表中的位置为。

（2）E的原子结构示意图为，C的离子结构示意图为。

（3）F和AB₂反应的化学方程式为。

（4）F中含有的化学键为。

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