题目内容
有关如图的说法正确的是（ ）
| A、构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极 |
| B、构成原电池时Cu极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
| C、要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 |
| D、a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、原电池中，电解质里的阴离子移向负极；
B、在原电池中，发生还原反应的极是正极，发生氧化反应的即是负极；
C、原电池的正极和电解池的阴极是被保护的电极；
D、电解池的阳极是活泼电极时，该极上是电极本身发生失电子的氧化反应．
B、在原电池中，发生还原反应的极是正极，发生氧化反应的即是负极；
C、原电池的正极和电解池的阴极是被保护的电极；
D、电解池的阳极是活泼电极时，该极上是电极本身发生失电子的氧化反应．
解答：
解：A、根据金属活动性顺序表可知，Fe比Cu活泼，则构成原电池时，外电路中Fe是流出电子的负极，Cu是流入电子的正极，内电路中带负电的SO42-移向负极，带正电的Cu2+移向正极，故A错误；
B、Cu2+移向正极，并且在正极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在正极表面，即Cu2++2eˉ=Cu，故B错误；
C、根据牺牲阳极的阴极保护法或外加电源的阴极保护法，保护Fe极的方法就是使其作正极或阴极，可以与比Fe活泼的金属构成原电池，或者与直流电源的负极相连，故C正确；
D、构成电解池时，Fe极为阳极，Cu极为阴极，Fe片上反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu2+移向阴极，并且在阴极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在阴极表面，即Cu2++2e-=Cu，故D错误．
故选C．
B、Cu2+移向正极，并且在正极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在正极表面，即Cu2++2eˉ=Cu，故B错误；
C、根据牺牲阳极的阴极保护法或外加电源的阴极保护法，保护Fe极的方法就是使其作正极或阴极，可以与比Fe活泼的金属构成原电池，或者与直流电源的负极相连，故C正确；
D、构成电解池时，Fe极为阳极，Cu极为阴极，Fe片上反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu2+移向阴极，并且在阴极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在阴极表面，即Cu2++2e-=Cu，故D错误．
故选C．
点评：本题考查电化学基础知识，涉及原电池内电路中离子移动方向、电极反应式、金属的电化学腐蚀与防护、电解原理等知识．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ）
A、pH=0的溶液中：NH
| ||||
B、明矾溶液中：Na+、Mg2+、NO
| ||||
| C、氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl-、S2- | ||||
D、使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO
|
下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯气） |
| B、Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫） |
| C、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（氨气） |
| D、Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳） |
影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）
①升高温度
②通入He
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强．
①升高温度
②通入He
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强．
| A、①②③⑤ | B、①②④⑤ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe+Fe3+=2Fe2+ | ||
B、实验室制取NO2：Cu+4H++2NO
| ||
C、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO
| ||
D、向氯化铝溶液通足量氨气：Al3++4NH3+4H2O=4NH
|
现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是（ ）
| A、B＞A＞C＞D |
| B、A＞B＞D＞C |
| C、A＞B＞C＞D |
| D、B＞A＞D＞C |