题目内容
实验室配制100mL 0.1mol?L-1 标准Na2CO3溶液，须称取________克Na2CO3?10H2O晶体，正确实验操作顺序是________．
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中
B．把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C．选择100mL容量瓶，并检验是否漏水
D．用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E．向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处
F．把容量瓶塞好，反复摇匀．
2.9 CBAEDF
分析：根据n=cV计算配制100mL 0.1mol?L-1 标准Na2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量，碳酸钠物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量，再根据m=nM计算需要碳酸钠晶体的质量；
根据实验实际操作进行实验操作顺序的排序，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．
解答：配制100mL 0.1mol?L-1 标准Na2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.01mol×286g/mol=2.9g，
配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，最后盖好瓶塞摇匀，故实验操作顺序为：CBAEDF，
故答案为：2.9；CBAEDF．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意计算溶质的质量时要区分溶质和Na2CO3.10H2O的关系．
分析：根据n=cV计算配制100mL 0.1mol?L-1 标准Na2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量，碳酸钠物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量，再根据m=nM计算需要碳酸钠晶体的质量；
根据实验实际操作进行实验操作顺序的排序，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．
解答：配制100mL 0.1mol?L-1 标准Na2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.01mol×286g/mol=2.9g，
配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，最后盖好瓶塞摇匀，故实验操作顺序为：CBAEDF，
故答案为：2.9；CBAEDF．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意计算溶质的质量时要区分溶质和Na2CO3.10H2O的关系．
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| A、用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体 | B、将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 | C、定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 | D、加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 |
