题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等 | |
| B． | 标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1mol | |
| C． | 等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NA | |
| D． | 物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量 |
分析 A．气体的分子间距离受温度和压强影响；
B．标况下四氯化碳的状态不是气体；
C．没有告诉二者的物质的量，无法计算含有原子数；
D．物质的量用来表示一定数目粒子的集合体，不表示质量．
解答 解：A．气体的分子间距离受温度和压强影响，构成气体的粒子的大小远远小于其间距，所以同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等，故A正确；
B．CCl4在标准状况下不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．没有告诉N2和CO的物质的量，无法计算含有原子数，故C错误；
D．物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量，可用于表示一定数目粒子的集合体，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质的量的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量表示的意义为解答关键，B为易错点，注意标况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
相关题目
13．利用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的是（ ）
| 选项 | ①中试剂 | ②中溶液 | 实验目的 |
| A | 二氧化锰（s），浓盐酸 | 饱和食盐水 | 制取氯气 |
| B | Na2SO3（s），70%H2SO4 | 酸性高锰酸钾 | 验证SO2的还原性 |
| C | Na2CO3（s）或NaHCO3（s） | 澄清石灰水 | 鉴别Na2CO3和NaHCO3 |
| D | 乙醇、乙酸、浓硫酸 | 饱和碳酸钠 | 制取乙酸乙酯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列溶液中，跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-数目相同的是（ ）
| A． | 25mL 0.5mol/L HCl溶液 | B． | 200mL 0.5mol/L KCl溶液 | ||
| C． | 50mL 1mol/L NaCl溶液 | D． | 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 |
18．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH | |
| B． | FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| C． | SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{盐酸}{→}$H2SiO3 | |
| D． | MgCO3$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{点解}{→}$Mg |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 | |
| B． | 在标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA | |
| C． | 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数 | |
| D． | 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA |
15．X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素．X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大 | |
| B． | 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3 | |
| C． | 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性 | |
| D． | X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 32gO2占有的体积为 22.4L | |
| B． | 22.4LN2 含有阿伏加德罗常数个 N2 | |
| C． | 在标准状况下，22.4L 水的物质的量为 1mol | |
| D． | 22gCO2 和 16gO2，在同温、同压下占有的体积相同 |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，气体的物质的量与体积成反比 | |
| B． | 同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比 | |
| C． | 同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比 | |
| D． | 同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比 |