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实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气．若反应过程中消耗了0.2mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量


  1. A.
    约等于3.55g
  2. B.
    小于3.55g
  3. C.
    大于3.55g
  4. D.
    约等于7.1g
B
练习册系列答案
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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
E
E
接
C
C
；
D
D
接
A
A
；
B
B
接
H
H
；
G
G
接
F
F
．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是
除去氯气中的HCl杂质
除去氯气中的HCl杂质
；NaOH溶液的作用是
吸收过量的氯气
吸收过量的氯气
．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
试纸变蓝
试纸变蓝
，反应方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O

②NaOH溶液中发生的反应：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为
1：5
1：5
；
③当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是
7.3g
7.3g
；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是
5：3
5：3
，
④如果将20ml 12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将
D
D
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．
某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题．
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（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
 
；
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的．请列举导致盐酸浓度变小的原因：
 
．
（3）在实验室中，乙同学欲用图2中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①
 
，②
 
（填试剂名称）．
（4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为
 
．
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
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（1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
 
．
（2）①装置B中盛放的试剂名称为
 
，作用是
 
，现象是
 
．
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
 
．
③装置F的作用是
 
．
④写出装置G中发生反应的离子方程式
 
．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
 
与
 
之间（填装置字母序号），装置中应放入
 
（填写试剂或用品称）．
氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为
 
mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为
 
．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：
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①步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是
 
（填序号）．
a．氧化性    b．还原性    c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol?L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为
 
．
（4）用100mL12.0mol?L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为
 
．

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