题目内容
【题目】现用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4＋5H2C2O4＋6H+
2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成问题：
(1)该滴定实验必需的玻璃仪器有______________。(填字母)
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．白纸 H．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________。
(3)滴定终点的现象为_________________________________________________________。
(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为____mL，终点读数为_____mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的体积(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。
(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
【答案】（1）A D E（2分 ）
（2）碱 KMnO4溶液能把橡胶管氧化（1+2=3分）
（3）当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色（3分）
（4）0.00 26.10（2分，有效数字不对不得分）
（5）c(H2C2O4)＝0.2610 mol·L－1（3分，有效数字不对扣1分）
（6）CD （3分）
【解析】
试题（1）氧化还原滴定，盛装高锰酸钾用酸式滴定管，还用到锥形瓶和烧杯，故答案选ABD。
（2）由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）
为紫色，Mn2＋为无色，当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色。
（4）视线与凹液面最低处相切，故起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL。
（5）据反应2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋CO2↑＋8H2O，H2C2O4溶液的物质的量等于高锰酸钾的2.5倍，c（H2C2O4）=【（26.11+26.09）×0.1/2】×2.5/25=0.261mol。
（6）A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，浓度偏低，结果偏高，错误；B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响，错误；C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，所用高锰酸钾过少，结果偏低，正确；D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，结果偏低，正确；答案CD。
名校课堂系列答案
【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：
③常温下，Ksp(CaF2) ═1.46×10-10 Ksp(MgF2) ═7.42×10-11 Ka(HF) ═1.00 ×10-4
回答下列问题：
（1）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是：__________________。
（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。
（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液pH为6，c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1，c(HF)为_________mol·L-1。
（4）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。
（6）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：
滴定次数 | 0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度___(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。
