题目内容

19．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）
 操　作现　象结　论
A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
B向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有
CO32-或HCO3-
D无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．比较非金属性的强弱，应用元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较；
B．不能排除Ag+的干扰；
C．无色无味气体为二氧化碳；
D．下层溶液显紫色，说明有碘生成．

解答 解：A．比较非金属性的强弱，应用元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，应比较Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，故A错误；
B．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀，不能排除Ag+的干扰，故B错误；
C．无色无味气体为二氧化碳，可说明含SO32-或HSO3-，故C正确；
D．下层溶液显紫色，说明有碘生成，则说明原溶液中有I-，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案
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9．亚氯酸钠（NaC1O2）也是一种重要的含氯消毒剂．如图所示是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图．
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③吸收塔中发生的反应：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H20．
（1）发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸．
（2）吸收塔的温度不能过高，其目的是防止H2O2分解．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的最简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH．
（4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaC1，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可选用的还原剂是a（填序号）．
a．Na2O2  b．Na2S  c．FeC12
（5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是加热蒸发、冷却结晶、过滤．
10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 
⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 
⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．
A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥
7．铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；
高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
（2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气．工业脱SO2的方法可以用ac．（填字母序号）
a．氨水    b．浓硫酸    e．氢氧化钠溶液  d．稀硝酸
（3）配制的FeCl2溶液中会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是硫氰酸钾溶液（填试剂的名称）．欲除去其中的FeCl3，应在该FeCl2溶液加入铁粉．
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个
C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
4．在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

 XYZW
初始浓度/mol．L-11.02.000
平衡浓度/mol．L-10.40.21.20.6
下列说法错误的是（　　）
A．反应达到平衡时，Y的转化率为90%
B．反应可表示为X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g）平衡常数为280 L•mol-1
C．增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
D．改变温度，平衡常数会随之改变
11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
A．101kPa时，H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1，H2的燃烧热为248kJ•mol-1
B．利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热
C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
D．相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1，1 mol H2所具有能量为E2，则2E1=E2
8．已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
①请尝试用单线桥法来表示该反应．
②写出该反应的离子反应方程式．
③当有43.5gMnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是1mol．
9．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
A．
图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．
图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．
图表示0.100 0 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D．
表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

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