题目内容
用铝单质还原下列化合物，制得金属单质各1mol，需消耗铝最少的是（ ）
| A．MnO2 | B．WO3 | C．Co3O4 | D．Cr2O3 |
A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗
molAl；
B．WO3～W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；
C．Co3O4～Co，生成1molCo，需要
mol电子，消耗
molAl；
D．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl，
消耗Al最少的是Co3O4，
故选C．
| 4 |
| 3 |
B．WO3～W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；
C．Co3O4～Co，生成1molCo，需要
| 8 |
| 3 |
| 8 |
| 9 |
D．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl，
消耗Al最少的是Co3O4，
故选C．
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（14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下
流程步骤：
主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 |
| C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属 |
| D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为 。
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，
下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作
化学方程式 。
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为 ，样品中铝的质量是 g。
若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于 ∶ 。
