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某化工厂用接触法生产硫酸时，所用黄铁矿含FeS2为78％，在煅烧制备SO2时损失硫为6％，如果SO2生成SO3的转化率为90％，SO3的吸收率为90％．问生产500t 98％的浓硫酸，在理论上需用这种黄铁矿多少吨？
答案：
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解：设需硫铁矿x t． FeS2～2H2SO4 120 2×98 x×78%×(1－6%)×90％×90％t 500×98％ t x＝505.1t 导解：在沸腾炉煅烧硫铁矿损失6％的硫，即损失6％的黄铁矿．据S原子守恒找到相关物FeS2和H2SO4的关系式进行计算． |
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