题目内容
【题目】世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等． 
（1）铜位于元素周期表区，基态铬原子的价电子排布式为 ．
（2）碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸性较强的是 ， 理由是 ．
（3）工业上制取单质可通过电解KHF2和HF混合溶液获得，HF2﹣中所包含的作用力有；与HF2﹣互为等电子体的分子为（任填一种）．
（4）IO3﹣中碘原子的杂化轨道类型为 ， IO3﹣的空间结构为 ．
（5）用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图2所示．
已知Si4﹣位于晶胞的顶点和面心，Mg2+位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635nm．
①SiO2与SiF4相比，熔点更低的是（填化学式）．
②硅镁化合物的化学式为；列式表示该硅镁化合物的密度：gcm﹣3（不必计算出结果，NA为阿伏伽德罗常数的数值）．
【答案】
（1）ds；3d54s1
（2）碘酸；碘酸有2个非羟基氧属于强酸，高碘酸只有一个非羟基氧属于弱酸
（3）共价键、氢键；CO2
（4）sp3；三角锥形
（5）SiF4；Si2Mg；
【解析】解：（1）元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的，Cu原子是29号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 ， 属于ds区，铬原子的基态核外价电子排布式为3d54s1 ， 所以答案是：ds；3d54s1；（2）非羟基氧越多，酸性越强，碘酸有2个非羟基氧属于强酸，高碘酸只有一个非羟基氧属于弱酸，所以碘酸的酸性强，
所以答案是：碘酸；碘酸有2个非羟基氧属于强酸，高碘酸只有一个非羟基氧属于弱酸；（3）F与H原子之间形成共价键，F的电负性较强，还存在氢键．HF2﹣互为等电子体的分子有CO2（或N2O），
所以答案是：共价键、氢键；CO2；（4）IO3﹣中中心原子碘原子电子对数为 
=4，杂化方式为sp3 ， 中心原子连接3个原子，有一对故对电子，故其空间构型为三角锥形，
所以答案是：sp3；三角锥形；（5）①SiO2晶体类型为原子晶体，SiF4晶体类型为分子晶体，SiO2与SiF4相比，熔点更低的是SiF4 ，
所以答案是：SiF4；
②硅镁化合物中Si原子个数为 
，Mg原子个数为8，Si原子个数与Mg原子个数之比为4：8=1：2，故硅镁化合物的化学式为Si2Mg．晶胞密度 
= gcm﹣3 ，
所以答案是：Si2Mg； ．
