题目内容
【题目】下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是
A. 根据元素组成知道它是化合物
B. 因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐
C. 该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐
D. 该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂
【答案】B
【解析】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以NaClO是化合物，A正确；B、NaClO是钠离子和次氯酸根离子形成的离子化合物，所以不含氯离子和氧离子，B错误；C、NaClO是由钠离子和次氯酸根离子组成的离子化合物，所以该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐，C正确；D、次氯酸根离子有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂，D正确；答案选B。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
【题目】过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。
I.调查
(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是 。
(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为 (写名称）。
Ⅱ.不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号 | T/X | H202初始浓度/moL· L-1 | FeCl3初始浓度/ moL· L-1 moL· L-1L-1 |
I | 20 | 1.0 | |
II | 50 | 1.0 | 0 |
III | 50 | 0.1 |
①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 moL· L-1。
②三组实验中分解速率最慢的是 (填编号）。
III.过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
（4）滴定到达终点的现象是_ 。
（5）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字）。
