题目内容

下列各溶液中一定能大量共存的微粒是

A．

常温下，水电离c(H+)＝10－14 mol/L的溶液中，Na+、NO3－、Al(OH)4－、CO32－

B．

加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3－、NH4+、Cl－

C．

含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F－、I－

D．

加入石蕊变红的溶液中：Na+、K+、MnO4－、SO42－

答案：D
练习册系列答案
相关题目
将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是
ABC
ABC
．
A测得0.1mol/L HA的pH＞l        B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是
BD
BD
．
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 则相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序号）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸
先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸
．
（3）浓硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味
．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
分液
分液
．
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
②④⑤
②④⑤
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为
 
．
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
 
．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为
 
．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为
 
．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA（OH）nCl6-n]，则气体Z的作用是
 
，B、D的最佳物质的量之比是
 
．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为
 
．

下列判断正确的为________________________________。

①分散系一定是混合物

②浊液可以用过滤的方法进行分离

③任何物质在水中都有一定的溶解度

④任何胶体加入可溶性电解质之后都能使胶体粒子凝聚成较大颗粒形成沉淀析出

⑤丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

⑥将两份质量不同的饱和氯化钠溶液各蒸发掉50g水，都恢复到原来的温度，两份溶液中析出的氯化钠晶体质量相同

⑦浓硫酸吸收空气中的水变成稀硫酸，这个过程叫潮解

⑧因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以交替可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑨饱和溶液一定比不饱和溶液浓些

⑩相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些

 
下列判断正确的为________________________________。

①分散系一定是混合物

②浊液可以用过滤的方法进行分离

③任何物质在水中都有一定的溶解度

④任何胶体加入可溶性电解质之后都能使胶体粒子凝聚成较大颗粒形成沉淀析出

⑤丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

⑥将两份质量不同的饱和氯化钠溶液各蒸发掉50g水，都恢复到原来的温度，两份溶液中析出的氯化钠晶体质量相同

⑦浓硫酸吸收空气中的水变成稀硫酸，这个过程叫潮解

⑧因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以交替可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑨饱和溶液一定比不饱和溶液浓些

⑩相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些

 

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