Question

对于2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应，请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂是

KMnO₄

，还原产物是

MnCl₂

．
（2）标出该反应的电子转移的方向和数目：

．
（3）若反应时消耗的HCl为73.0g，则转移的电子为

1.25

mol，生成Cl₂的体积（标准状况）为

14

L．

Answer 1

分析：（1）氧化还原反应中化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物；
（2）氧化还原反应中，化合价降低元素得电子，化合价升高元素失去电子，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目；
（3）氧化还原反应中，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，根据化学方程式进行计算；

解答：解：（1）氧化还原反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂，对应的产物MnCl₂是还原产物，故答案为：KMnO₄、MnCl₂；
（2）根据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：
（3）根据（2）可知，当反应消耗的HCl为16mol时，转移的电子为10mol，生成的氯气为5nol，所以当若反应时消耗的HCl为73.0g即2mol时，则转移的电子为1.25mol，生成的氯气为0.625mol，体积为0.625mol×22.4L/mol=14L．
故答案为：1.25，14．

点评：本题考查学生氧化还原反应的有关概念和化学方程式的计算知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．