Question

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。当产物n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是

1. A.
   产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是1∶1
2. B.
   参加反应的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5
3. C.
   反应中Cu₂S既做氧化剂，又做还原剂
4. D.
   1 molCu₂S参加反应时有8 mol电子转移

Answer 1

A

试题分析：根据方程式可知，铜元素的化合价从＋1价升高到＋2价，失去1个电子，S元素的化合价从－2价升高到＋6价，失去8个电子，因此1 molCu₂S参加反应时有10mol电子转移，C和D不正确。而氮元素的化合价从＋5价部分降低到＋2价，得到3个电子，部分降低到＋4价，得到1个电子。由于n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1，所以如果设生成的NO和NO₂都是1mol，则根据电子的得失守恒可知，参加反应的硫化铜的物质的量是4÷10＝0.4mol电子。因此生成硫酸铜就是0.4mol，则生成硝酸铜就是0.8mol－0.4mol＝0.4mol，A正确；根据原子守恒可知，参加反应的硝酸是2mol＋0.4mol×2＝2.8mol，则参加反应的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝0.4∶2.8＝1∶7，B不正确，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评：该题在进行有关计算时，应该注意充分利用电子的得失守恒以及原子守恒等关系式，以简化计算过程。