溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是( )A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合.所得溶液:c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3- )＞c(OH-)B．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中.c(NH4+)大小顺序:①=②＞③C．室温下.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合.所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
	B．	pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序：①=②＞③
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
	D．	0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）═C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）

分析 A、0.1mol/L NaHCO₃溶，离子浓度液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合反应得到碳酸钠溶液．离子浓度大小依据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解分析；
B、从两个角度考虑，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此来解答；
C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；
D、0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合得到等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解程度，依据溶液中电荷守恒、物料守恒计算分析．

解答解：A、0.1mol/L NaHCO₃溶，离子浓度液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合反应得到碳酸钠溶液．碳酸根离子分步水解，溶液显碱性，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ），故A错误；
B、相同pH的（NH₄）₂SO₄与NH₄Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH₄⁺浓度相等，由于NH₄HSO₄电离时产生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的浓度小于（NH₄）₂SO₄，应为：①=②＞③，故B正确；
C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸中，氨水浓度大于盐酸，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合得到等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）═C（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中的物料守恒得到2c（Na⁺）═C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH），计算得到2c（H⁺）-2c（OH^-）═C（CH₃COO^-）-C（CH₃COOH），故D错误；
故选B．

点评本题考查了离子浓度大小的比较等知识点，明确弱电解质电离及盐类水解特点是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒确定离子浓度大小，难点是离子浓度大小比较，题目难度中等．

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5．某溶液里存有NH₄⁺ Fe³⁺ Cu²⁺ Cl^- SO₄^2-离子，溶液不浑浊的是（　　）

	A．	CuCl₂ NH₄Cl Fe₂（SO₄）₃ NaNO₃
	B．	（NH₄）₂SO₄ CuSO₄ Na₂CO₃ FeCl₃
	C．	Cu（NO₃）₂ NH₄NO₃ FeCl₃ H₂S
	D．	Ba Cl₂ Cu（NO₃）₂ （NH₄）₂SO₄ Fe （NO₃）₃

2．下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是（　　）

SO₃

PF₅

CCl₄

NO₂

	A．	对“地沟油”蒸馏可以获得汽油等燃料
	B．	不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐
	C．	明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关
	D．	FeS难溶于水（K_sp=1.6×10^-19），但能除去水中的Cu²⁺[已知K_sp（CuS）=6.3×10^-36]

19．从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（　　）

	A．	打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
	B．	用热的纯碱（Na₂CO₃）溶液容易洗去餐具上的油污
	C．	向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
	D．	用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快

6．某有机物溶解于NaOH溶液中（滴有酚酞试液的），开始溶液呈红色，煮沸几分钟后，溶液褪色，加入盐酸至酸性时，析出白色的晶体，该晶体溶于水，加入FeCl₃溶液呈紫色，该有机物可能是（　　）

3．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se的说法正确的是（　　）

	A．	H₂⁷⁸Se的稳定性比H₂S稳定性强
	B．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同素异形体
	C．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se组成的气态物质属于化合物
	D．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素，分别含有44和46个中子

4．填写下列空白．
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是³⁷₁₇Cl．
（2）第二周期ⅤA族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO₃．
（3）原电池的本质是氧化还原反应．
（4）与Na⁺具有相同电子数的分子有H₂O、CH₄（写分子式，只写出两种）．
（5）在①${\;}_{6}^{12}$C ②${\;}_{19}^{40}$K ③${\;}_{1}^{2}$H ④${\;}_{6}^{13}$C ⑤${\;}_{20}^{40}$Ca ⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦${\;}_{1}^{1}$H几种符号中，有7种核素，有4种元素；①、④、⑥互称为同位素．
（6）水分子中，共有2对共用电子．
（7）从能量角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，所有的燃烧反应都会放出能量．

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