题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | ||||
| B．大理石中加入足量浓盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O | ||||
C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO
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D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO
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A．方程式左边带2个单位的正电荷，右边带3个单位的正电荷，铜屑中加入足量氯化铁溶液，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．大理石中加入足量浓盐酸，发生复分解反应，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶于水的物质应写化学式，二氧化碳和水为氧化物应写化学式，故离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，硫酸电离的氢离子和硫酸根离子的比为2：1，氢氧化钡为二元强碱，氢氧化钡电离出的钡离子和氢氧根离子的比为1：2二者反应生成硫酸钡沉淀和水的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，碳酸氢铵电离出的铵根离子和氢氧根离子反应，电离出的碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，离子反应方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故D错误；
故选B．
B．大理石中加入足量浓盐酸，发生复分解反应，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶于水的物质应写化学式，二氧化碳和水为氧化物应写化学式，故离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，硫酸电离的氢离子和硫酸根离子的比为2：1，氢氧化钡为二元强碱，氢氧化钡电离出的钡离子和氢氧根离子的比为1：2二者反应生成硫酸钡沉淀和水的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，碳酸氢铵电离出的铵根离子和氢氧根离子反应，电离出的碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，离子反应方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
