题目内容

在①硫酸 ②芒硝 ③三氧化硫 ④硫酸亚铁四种化合物中,硫元素的质量分数由高到低的顺序是


  1. A.
    ①>②>③>④
  2. B.
    ③>①>④>②
  3. C.
    ①>③>④>②
  4. D.
    ②>③>④>①
B
本题所列选项中化合物化学式中均含一个S,不必具体计算质量分数,只需计算各式量,式量大者,硫元素质量分数就小,反之则大
练习册系列答案
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(2012?崇明县二模)硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:
①Na2SO4+4C
高温
Na2S+4CO↑
②Na2SO4+4CO
高温
Na2S+4CO2
(1)现要制取Na2S 7.80g,若生产过程中无水芒硝(Na2SO4)的利用率为90%,则理论上需要无水芒硝(Na2SO4
15.78
15.78
g(精确到0.01);
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol,则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
2mol
2mol
<n<
4mol
4mol

(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol,生成Na2S的物质的量为 y mol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y=
x+2
4+4x
x+2
4+4x

(4)Na2S放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中,加入足量硫酸,充分反应后,过滤得沉淀9.6g,放出H2S气体1.12L(标准状况).请计算:39.20g样品中各成分的物质的量分别为
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O,Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得:39.20 g样品中有n(Na2S)=0.250 mol、n(Na2SO3)=0.10 mol,再应用质量守恒得n(Na2SO4)=0.05 mol
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O,Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得:39.20 g样品中有n(Na2S)=0.250 mol、n(Na2SO3)=0.10 mol,再应用质量守恒得n(Na2SO4)=0.05 mol

(请写出计算过程)

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