题目内容
根据下表数据，下列判断正确的是（ ）
| 电离常数（25℃） |
| HF： Ki=3.6×10-4 |
| H3PO4： Ki1=7.5×10-3， Ki2=6.2×10-8， Ki3=2.2×10-13 |
| A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-） |
| B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-=H2PO4-+HF |
| C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4 |
| D．结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F- |
电离常数越大，酸性越强，则酸性：H3PO4＞HF＞H2PO4-＞HPO42-，则
A．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH-），故A错误；
B．酸性：H3PO4＞HF＞H2PO4-，则少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-=H2PO4-+HF，故B正确；
C．酸越弱，对应的盐水解程度越大，碱性越强，则同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，故C错误；
D．酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-，故D正确．
故选BD．
A．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH-），故A错误；
B．酸性：H3PO4＞HF＞H2PO4-，则少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-=H2PO4-+HF，故B正确；
C．酸越弱，对应的盐水解程度越大，碱性越强，则同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，故C错误；
D．酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-，故D正确．
故选BD．
练习册系列答案
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