某学生进行实验需要90mL 2.00mol/L-1的NaOH溶液.该生利用中学实验室条件进行溶液配制.试回答下列各题:(1)下列仪器中.必须用到的是 A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平(2)该生需要称量的NaOH固体质量为 ,若要实施配制.除上述仪器外.还缺少的仪器是 .(3)容量瓶上除有刻度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（填写标号）．
A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）用量筒取浓硫酸

5.6mL

（4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？

先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是

．
（7）定容，摇匀．
（8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
（9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用．

（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为

量筒

，B的正确读数为

22.80ml

．
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（　

，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为

0.6

g．
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴

酚酞

指示剂，当观察到

无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色

现象时，可停止滴定，记录数据．
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：

实验编号	NaOH溶液的体积（mL）
1	22.52
2	22.49
3	22.50

则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为：

（用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是

B

（填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．

如图为病人输液用的生理盐水（化学式为NaCl）注射液标签上的部分內容．（该注射液就是氯化钠的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）注射液中氯化钠的物质的量浓度为

0.39mol/L

．（保留两位小数）
（2）某学生欲用氯化钠和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：
①学生需要称取

9.0g

氯化钠固体进行配制．
②请写出该实验的实验步骤
a：

称量

，b：称量，c：溶解，d：移液，e：洗涤，f：

定容

，g：摇匀
（3）在溶解过程中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是

用玻璃棒搅拌

．
（4）操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、

1000mL

、

胶头滴管

．
（5）若定容前容量瓶底部有水珠，对配制溶液的浓度有何影响？

无影响

（6）若实验中定容时加水超过刻度线，应该如何处理：

倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制

．

某学生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
[实验探究]
实验1：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

温度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8．
实验3：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．
实验4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5．
②加热蒸发0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8．
③将0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1．
请根据上述实验回答下列问题：
（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

、

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，NaHCO₃发生分解反应，产生二氧化碳

．
（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是

相同温度下，Na₂CO₃的水解能力和溶液碱性大于NaHCO₃

．
（5）实验4②“加水至200mL”的目的是

排除因水分蒸发导致pH增大的因素

．
实验4③可以得到的结论是

NaHCO₃常温下即可发生分解反应

．
（6）要确定NaHCO₃溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是

NaHCO₃发生分解生成碳酸钠？还是水解平衡向右移动？还是两者皆有

．

某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现用粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品进行实验。实验装置如图所示（固定装置未画出）：

（1）该反应的离子方程式为。

（2）某学生欲用11.9 mol/L 浓硫酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol／L的稀硫酸。该学生需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。

（3）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出____________________，否则，此空不填。

（4）在加入药品之前需检查装置气密性，如何检查该装置的气密性：

。

（5）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：________________________（请填写步骤代号）。

（6）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（用含a、b的代数式表示，不必化简）：___________________。

（7）请提出另一种更简捷的实验方案：________________________________。

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