Question

在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是（　　）

A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键

B．sp²杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²杂化轨道形成σ键，C-C之间有未杂化的2p轨道形成的π键

D．乙烯分子中所有原子不共平面

Answer 1

分析：A．不饱和键中π键不稳定，容易断裂，发生加成反应；
B．杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；
C．乙烯中C原子成1个C-H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；
D．乙烯为平面结构，所有原子处于同一平面内．

解答：解：A．不饱和键中π键不稳定，容易断裂，乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是π键，故A错误；
B．乙烯中sp²杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故B错误；
C．乙烯中C原子成1个C-H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键，C-H之间是sp²杂化轨道形成σ键，C-C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故C正确；
D．乙烯为平面结构，所有原子处于同一平面内，故D错误；
故选C．

点评：不同考查化学键、杂化轨道、分子空间结构等，难度不大，注意杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键．