质量为2g的铜丝.在空气中灼烧变黑.趁热放入下列物质中.铜丝变为红色.而且铜质量仍为2g的是( )A．盐酸B．二氧化碳C．硝酸D．乙醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．质量为2g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且铜质量仍为2g的是（　　）

A．

盐酸

B．

二氧化碳

C．

硝酸

D．

乙醇

分析铜丝灼烧成黑色，是生成了CuO：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，再结合CuO与选项中的物质发生的化学反应来分析判断．

解答解：A．铜丝灼烧成黑色生成氧化铜，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；
B．铜丝灼烧成黑色生成氧化铜，立即放入二氧化碳中，CuO与二氧化碳不反应，铜质量增加，故B错误；
C．铜丝灼烧成黑色生成氧化铜，立即放入硝酸中，CuO与硝反应，生成铜盐，质量减少，故C错误；
D．铜丝灼烧成黑色生成氧化铜，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O，反应前后铜质量不变，符合题意，故D正确；
故选D．

点评本题主要考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，要注重过程的分析，注意乙醇的催化氧化中铜可为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变．

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4．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）

	A．	金属焊接时可用NH₄Cl溶液作除锈剂
	B．	Al₂（SO₄）₃与NaHCO₃溶液可用作消防器材中的灭火剂
	C．	小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病
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5．分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，在物质分类里，前者属于后者的一组是（　　）

	A．	金属，化合物		B．	单质，纯净物
	C．	石灰乳，胶体		D．	过氧化钠，碱性氧化物

2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、SiO₃^2-
	B．	在0.1mol/L氢氧化钠的溶液中：Na⁺、K⁺、Cr₂O₇^2-、S^2-
	C．	在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、Ca²⁺
	D．	在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、K⁺

9．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收
（2）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是CD（填标号）
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

19．氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，根据价电子构型铬位于周期表中的d区．与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号）
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有①③（填序号），CS₂分子的空间构型是直线形．

6．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．已知A是形成化合物种类最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的单质为黄绿色气体，F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
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（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示．

则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，密度为b g•cm-3，则铁原子的摩尔质量为$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必计算结果，NA为阿伏加徳罗常数）

4．有机物A由C、H、O三种元素组成．取6.2g A完全燃烧，将生成的产物经浓硫酸吸收后通过碱石灰．经称量得知，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g．A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱的谱图如下：

回答以下问题：
（1）A的实验式是CH₂O；
（2）A的相对分子质量为62，分子式为C₂H₆O₂，结构简式HOCH₂CH₂OH；
（3）1mol A最多可以与2mol 的金属钠反应；
（4）写出A发生催化氧化的化学方程式HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H₂O．