化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2过程中的能量变化:下列说法中正确的是( )A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）反应放出的能量为180 kJ
	B．	1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
	C．	通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接生成NO
	D．	NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

分析 A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
C、氮气和氧气在放电条件才能反应；
D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．

解答解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N₂+O₂=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；
B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；
C、通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，故C错误；
D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选B．

点评本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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16．常温下，下列水溶液pH＜7的是（　　）

Na₂CO₃

NH₄Cl

Na₂SO₄

17．已知短周期元素的离子 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数 d＞c＞b＞a		B．	原子半径 A＞B＞D＞C
	C．	离子半径 C＞D＞B＞A		D．	单质的还原性 A＞B＞D＞C

14．短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的焰色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元索．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r_X＞r_Y＞r_W＞r_Q
	B．	工业上常用电解的方法制备X，Y的单质
	C．	元素Q和Z能形成QZ₂的共价化合物为原子晶体
	D．	元素X、Y的最高价氧化物对应水化物之间不能反应

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y的性质稳定，而Z不能形成双原于分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
	B．	W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
	C．	上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
	D．	由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

11．阿司匹林是常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	阿司匹林的分子式为C₉H₁₀O₄		B．	阿司匹林属于有机高分子化合物
	C．	1mol阿司匹林最多能与5molH₂加成		D．	阿司匹林具有酸性，能与NaOH反应

18．

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	分子中所有的原子共面		B．	1molEGC与3molNaOH恰好完全反应
	C．	它具有酯的性质		D．	遇FeCl₃溶液发生显色反应

15．图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素j的基态原子核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，在ca₄分子中，元素c的杂化为sp3，分子的空间构型为正四面体．
（2）ci₂分子的电子式为

，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是CS₂（写分子式）．
（3）da₃与ha₃相比，da₃的沸点要高得多，其原因是NH₃分子间形成氢键
（4）第一电离能：h＞i；电负性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）写出ce₂分子的一种等电子体的化学式CS₂
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是[Cu（NH₃）₄]²⁺（写出离子符号的化学式）．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是4个．

16．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是（　　）

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