Question

（11分）Ⅰ：在H₂O₂作用下可实现Fe(CN)₆^3-与Fe(CN)₆^4-之间的相互转化，在酸性溶液中H₂O₂可使Fe(CN)₆^4-转化为Fe(CN)₆^3-；在碱性溶液里H₂O₂可使Fe(CN)₆^3-转化为Fe(CN)₆^4-。写出以上相互转化的离子方程式。
①  酸性溶液中：                                                         ，
②碱性溶液中：                                                         。
Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置图如下。

（3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
（4）N₂O₅在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。
（5）通入O₂一极的电极反应式为_______________________________。

Answer 1

（1）2Fe(CN)₆^4-+H₂O₂+2H⁺====2Fe(CN)₆^3-+2H₂O
（2） 2Fe(CN)₆^3-+H₂O₂+2OH^-====2Fe(CN)₆^4-+2H₂O+O₂↑
（3）原电池  电解池
（4）阳极  N₂O₄＋2HNO₃－2e^－2N₂O₅＋2H^＋
（5）O₂＋4H^＋＋4e^－2H₂O   

解析试题分析：1、过氧化氢具有氧化性在酸性条件下将Fe(CN)₆^4-氧化成Fe (CN)₆^3-
在碱性条件下，过氧化氢将氢氧根离子氧化成氧气和水，Fe(CN)₆^3-被还原为Fe(CN)₆⁴
3、根据两个装置图可以看到B中两个都是惰性电极，可知其是电解池。A为原电池。
4、氧气通入的一级为正极，可以推出N₂O₄和无水硝酸在阳极 发生的电极方程式为  N₂O₄＋2HNO₃－2e^－2N₂O₅＋2H^＋
5、氧气在正极，得到电子被还原为水，O₂＋4H^＋＋4e^－2H₂O
考点：氧化还原反应，电解池和原电池，电极方程式的书写
点评：本题属于中等题，正确判断出N₂O₄和无水硝酸在阳极反应时解题的关键。