题目内容
发令枪所用的“火药”成分可以是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列关于该反应的叙述错误的是
- A.KCl03失去电子
- B.P是还原剂，KCl是还原产物
- C.每消耗3 mol P时，转移15 mol电子
- D.P2O5吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
A
分析：反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价降低，被还原，KClO3为氧化剂，P元素化合价升高，被氧化，P为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目．
解答：A．Cl元素化合价降低，得电子被还原，故A错误；
B．KClO3为氧化剂，对应产物KCl为还原产物，P元素化合价升高，被氧化，P为还原剂，故B正确；
C．反应中P化合价由0价升高到+5价，每消耗3 molP时，转移15mol电子，故C正确；
D．P2O5为酸性氧化物，可与空气中的水生成磷酸，故D正确．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于相关概念等基础知识的考查，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断得失电子的数目．
分析：反应5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价降低，被还原，KClO3为氧化剂，P元素化合价升高，被氧化，P为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目．
解答：A．Cl元素化合价降低，得电子被还原，故A错误；
B．KClO3为氧化剂，对应产物KCl为还原产物，P元素化合价升高，被氧化，P为还原剂，故B正确；
C．反应中P化合价由0价升高到+5价，每消耗3 molP时，转移15mol电子，故C正确；
D．P2O5为酸性氧化物，可与空气中的水生成磷酸，故D正确．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于相关概念等基础知识的考查，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断得失电子的数目．
练习册系列答案
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据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
| A、上述反应是放热反应 | B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） | C、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 | D、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol |