Question

在N₂+3H₂ 

催化剂 .

高温高压

 2NH₃的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L．则NH₃的平均反应速率是（　　）

• A、2.4 mol/（L?s）
• B、1.6mol/（L?s）
• C、0.8 mol/（L?s）
• D、0.08 mol/（L?s）

Answer 1

分析：在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L，根据反应速率的计算公式：v=

△c

△t

计算出N₂的平均反应速率，再根据化学计量数计算出氨气的反应速率．

解答：解：解：在5s内N₂由6mol/L减至2mol/L，所以△c（N₂）=6mol/L-2mol/L=4mol/L．
所以5s内N₂的平均反应速率为v（N₂）=

4mol/L

5s

=0.8mol/（L?s），
各物质的反应速率与化学计量数成正比，氨气的反应速率为：v（NH₃）=2v（N₂）=0.8mol/（L?s）×2=1.6mol/（L?s），
故选：B．

点评：本题考查反应速率与化学计量数的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，化学反应速率计算通常用定义法、化学计量数法求算．