题目内容

现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：
物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性
甲C3H6O2-9857.50.93可溶
乙C4H8O2-84770.90可溶
根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是


  1. A.
    蒸馏
  2. B.
    萃取
  3. C.
    加热升华
  4. D.
    分液
A
分析：互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法分离．
解答：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，能互溶，但是沸点相差较大，所以可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离，故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，难度不大，熟记常见物质的分离方法和原理是解题的关键所在．
练习册系列答案
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（2013?保定一模）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的 金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）．
 
请回答下列问题：
（1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

（3）已知20℃时的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．则20℃恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3
24.3
24.3
g （小数点后保留1位）．
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为
AlCl3
AlCl3
溶液，乙溶液为
NaOH
NaOH
溶液．
（2013?烟台一模）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．

（1）写出装置甲中反应的离子方程式
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接
e
e
，b连接
c
c
（填字母）．
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是
吸收多余的氯气，防止环境污染
吸收多余的氯气，防止环境污染
．A瓶内盛装的溶液最好是
c
c
（填字母）．
a．I2-淀粉溶液    b．NaOH溶液　　　　c． FeCl2与KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是
通入氢气排尽装置内空气
通入氢气排尽装置内空气
．
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为
①
①
（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为
16m3
m-m3
16m3
m-m3
，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是
反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大
反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大
．
精英家教网现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%～96%），分别设计如下实验方案，请你帮助他们完成实验．
甲：用
 
（填实验仪器名称，不止一种，下同）称取10.0g样品，利用如图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g．装置D中碱石灰的作用是
 
．
乙：准确称取10.00g样品后，用
 
（填实验仪器名称）配成1000mL溶液，用
 
式滴定管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl
     
.
.
 
NaCl+NaHCO3）．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL．
丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得的固体物质置于干燥器中，冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体的质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．请分析、计算后填表：
分析与计算
分组		 计算样品中碳酸钠的质量分数 实验结果的评价 实验失败的主要原因及对结果的影响
甲 ①
 
 失败 ②
 
乙 ③
 
 成功 -----
丙 ④
 
 成功 ----

某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式            。为完成上述实验，正确的连按方式为a连接      ，b连接         （填字母）。

（2）①装置乙烧杯中液体的作用是             。A瓶内盛装的溶液最好是    （填字母）。

a．I-淀粉溶液                     b．NaOH溶液

c．FeCl2与KSCN混合溶液            d．Na2SO3溶液

②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是     。

（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为    （填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为     ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是             。

 

某学习小组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该小组同学开始了实验探究。

⑴实验方案：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶中，收集产生的气体。记录单位时间氢气产生的体积。

实验混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

⑵实验装置：甲同学拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因                                     。

③实验最后，在读取测量实验中生成氢气的总体积时，你认为合理的是           。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

④ 乙同学认为可选用右图装置中的＿＿＿＿＿（填A或B）直接与锥形瓶的导管A相连用以测量氢气的体积，理由是                           ；实验结束时量筒内的液面高于水槽中液面，立即读数会使氢气的总体积        （填“偏大”“偏小”或“不变”）；应进行的操作是       ；

⑶实验现象与结论：反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；该学习小组最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                 。

⑷问题讨论：实验室中现有、、、等4种溶液，可与实验中溶液起相似作用的是             ；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有         （答两种）；

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