Question

利用下图所示装置，分别①将SO₂气体通入下列溶液；②加热一段时间；③冷却至室温。写出实验现象及结论。

A.品红溶液；B.石蕊溶液；C.溴水。

Answer 1

解析：“漂白性”是针对有机色素褪色，有以下三种：

(1)吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。

(2)与有机色素化合而褪色，如二氧化硫与品红化合生成一种不稳定的化合物，使品红褪色。若该化合物不稳定，其褪色是可逆的，上述溶液遇热分解，使品红恢复原红色。

(3)氧化剂氧化有机色素而褪色，如次氯酸使很多有色物质褪色。一般说来，因氧化还原反应而褪色，不可逆转。次氯酸、过氧化钠、双氧水等都具备“漂白性”。

除此以外，某些化学反应也能发生颜色变化。如二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，通过过量的SO₂气体后也可由红色变为无色，这不属于SO₂的“漂白性”。

答案:A.首先溶液由红色变为无色，加热后溶液呈红色，冷却至室温溶液又呈无色。

结论：SO₂的漂白作用是不稳定的，具有可逆性。

    B.溶液由紫色变为红色，加热一段时间溶液由红色变为紫色，冷却至室温溶液由紫色变为红色。

结论：SO₂的漂白作用具有局限性和选择性，对酸碱指示剂、墨水等不能漂白。亚硫酸是易分解的酸。

    C.溴水溶液变为无色(溴水褪色)，加热、冷却都没变化。

    结论：此反应是SO₂的还原性，不是漂白性。