题目内容
14.如表是不同温度下水的离子积数据:| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
分析 水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,导致水的离子积常数增大,据此回答.
解答 解:水的电离为吸热反应,升高温度,平衡向着正反应方向移动,导致水的离子积常数增大,根据表格知,温度大小顺序是,25<t1<t2,则a>1×10-14,
故答案为:>.
点评 本题考查了水的电离,注意水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,难度不大.
练习册系列答案
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4.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实,下列变化不属于化学反应的是( )
| A. | 白磷在260℃时转化为红磷 | B. | 石墨在高温下转化为金刚石 | ||
| C. | NaCl熔化 | D. | 氧化钙吸水 |
5.关于10mL 0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液,下列说法正确的是( )
| A. | 25℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3•H2O)=1×10-6 | |
| B. | 向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中$\frac{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}{c(N{H}_{4}^{+})}$的值变小 | |
| C. | 向溶液中加入10 mL 0.1 mol•L-1盐酸,所得溶液中离子浓度大小顺序为:c(NH4+)>(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | |
| D. | 向溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1盐酸,所得溶液中离子的浓度一定符合:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
2.化合物X2Y由短周期元素X和Y组成.下列说法一定正确的是( )
| A. | X的原子半径大于Y | |
| B. | 若X为ⅠA族元素,则该化合物中含离子键 | |
| C. | 若X2Y的焰色为黄色,则它的电子式是 | |
| D. | 若每个X2Y分子中含有10个电子,则Y是第3周期元素 |
9.外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是( )
| A. | 第4周期第ⅠB族 | B. | 第5周期第ⅠB族 | C. | 第4周期第ⅥB族 | D. | 第5周期第ⅥB族 |
19.
铜板上鉄柳钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂,其腐蚀远离如图所示,下列有关此过程的说法不正确的是( )
| A. | 正极上的主要电极反应式:2H2O+O2+4e-→4OH- | |
| B. | 此过程中铜并未被腐蚀 | |
| C. | 电子从Cu流向Fe | |
| D. | 此过程中还可能涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |
6.下列叙述不正确的是( )
| A. | 根据一次能源与二次能源的划分,氢气为二次能源 | |
| B. | 空气、水、煤、天然气均为可再生资源 | |
| C. | 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 | |
| D. | 在火力发电时,化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化 |
3.下列叙述中正确的是( )
①同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
②ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
③同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小
④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定.
①同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
②ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
③同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小
④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定.
| A. | ①② | B. | ②④ | C. | ①③ | D. | ③④ |
4.下列反应的离子方程式正确的是( )
| A. | 氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B. | 碳酸氢钙溶液加到盐酸中:Ca(HCO3)2+2HCl=Ca2++2CO2↑+2H2O | |
| C. | 少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| D. | 氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O |