Question

19．向氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化硫气体，再将溶液在减压条件下蒸干，得到一白色固体，此固体的成分不可能是（　　）

• A． Na₂SO₃和NaOH
• B． NaHSO₃
• C． Na₂SO₃和NaHSO₃
• D． NaHSO₃和NaOH

Answer 1

分析 由于SO₂和NaOH反应时物质的量之比不同则产物不同，故可根据SO₂和NaOH反应时物质的量之比对产物进行讨论．

解答 解：由：①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O ②SO₂+NaOH=NaHSO₃
可知 $\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$=$\frac{1}{2}$时产物为Na₂SO₃，
 可知 $\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$=1时产物为NaHSO₃，
所以 $\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{2}$时，NaOH过量则产物为Na₂SO₃+NaOH；
$\frac{1}{2}$＜$\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$＜1时对于①反应来说二氧化硫过量而对于②反应来说二氧化硫量不足，所以产物为Na₂SO₃+NaHSO₃；
 $\frac{n（SO{\;}_{2}）}{n（NaOH）}$＞1时二氧化硫过量，则固体产物为NaHSO₃；
所以此固体的成分不可能是NaHSO₃和NaOH，故选：D．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键是根据反应的化学方程式判断可能的反应产物，难度不大．