题目内容

将等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加入等质量的铝片，完全反应后生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

[　　]

A．

甲、乙中都是铝过量

B．

甲中铝过量、乙中碱过量

C．

甲中酸过量、乙中铝过量

D．

甲中酸过量、乙中碱过量

答案：B
解析：

　　讲析：涉及的反应方程式有2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑．由反应方程式可知，消耗等量的铝生成等量的氢气，D选项错误．等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量的铝反应，放出氢气的体积比为2∶3，A选项错误．等量的铝消耗硫酸的物质的量比氢氧化钠多，各加等质量的铝，不可能酸过量时碱不足量，C选项错误．

　　点评：从方程式可以看出，等量的铝完全反应时消耗的硫酸多，所以过量的溶液是氢氧化钠溶液，硫酸中的铝过量．


练习册系列答案
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（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）
＜
＜
c（CH3COO-）（填“＞”“＜”“=”）
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈
中性
中性
（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积
＞
＞
氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）
（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）
＜
＜
氢氧化钠溶液中c（OH-）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是m
＞
＞
n（填“＞”“＜”“=”）
（2012?唐山二模）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不A同）．
阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
（1）A是
CH3COONa
CH3COONa
，B是
NH4Cl
NH4Cl
．
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（3）25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）
2.7×10-3
2.7×10-3
．Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．
从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（　　）
选项 实  验  事  实 结       论
 
A		 其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短． 当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
 
B		 其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊． 当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
 
C		 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变． 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
 
D		 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少． 当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈（　　）
常温下，将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合，混合后所得溶液（　　）
A、pH=7B、pH＞7C、pH＜7D、无法确定

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