用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( ).A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L-1的盐酸B．在加热条件下.100 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NAC．密闭容器中.1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应.转移的电子数小于2NAD．用惰性电极电解AgN 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。

A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸

B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA

C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA

D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子

【解析】500 mL是溶剂的体积，不是溶液的体积，A项错误；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀到一定程度后不再与Cu反应，故实际得到的SO2的分子数小于0.92NA，B项错误；SO2与O2的反应为可逆反应，故转移的电子数小于2NA，C项正确；没有指明气体所处的状况是否为标准状况，无法确定转移的电子数，D项错误。

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下列叙述正确的是（）。

A．盐酸和食醋既是化合物又是酸

B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物

C．胶体处于介稳定状态，所以放置一会便会有沉淀生成

D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）。

A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）＋S（s）=FeS（s）　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）。

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同

C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子

D．质子数相同的微粒都属于同种元素

下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（　　）。

选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏

A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al＋2OH－＋

2H2O=2AlO

＋3H2↑

B往Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液 Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O

D往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－=HCO3-

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。

A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA

C．密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NA

D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA

商品名称为“敌稗”的有机物F是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：

已知：Ⅰ. （呈碱性）

Ⅱ.

Ⅲ.苯环上原有取代基对苯环上新引入的取代基的位置有一定影响，使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：—CH3、—NH2、—X（卤素原子）；使新的取代基进入它的间位的取代基有：—COOH、—NO2等。

请回答：

（1）F的结构简式为________。

（2）反应②的化学方程式为______________。

（3）有人认为若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处_______________________________________________。

（4）绿色化学追求充分利用原料中原子，实现零排放或少排放。就该流程而言，为了实现这一点，我们该做的是_________________________________________________________。

（5）若原料D为乙烯，根据提供的信息，设计D→E（C3H6O2）的合成路线。

合成反应流程图表示方法：

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg（NO2）2、NO2、O2

乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2

丁：MgO、NO2、N2

（1）实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是______________________________。

查阅资料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明__________。

②称取Mg（NO3）2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______________（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是_____________________________________。

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。

对四种元素G、L、M、R进行如下实验：

金属实验	G	L	M	R
和冷水反应	不反应	慢慢反应	未做实验	未做实验
和2 mol·L－1 盐酸反应	溶解并放出气体	溶解并放出气体	不反应	不反应
和Rn＋的水溶液反应	溶解并形成沉淀	未做实验	溶解并形成沉淀	未做实验

根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是（）

A．L、G、R、M B．G、L、M、R

C．L、G、M、R D．L、R、G、M

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