Question

把分别盛有熔融的MgCl₂和Al₂O₃两个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，当有3.6g Mg析出时，则析出Al的物质的量为（　　）

A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.225mol

D．0.3mol

Answer 1

分析：电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，当有3.6g Mg析出时，根据n（Mg）=

m

M

求出Mg的物质的量，根据Mg转移的电子的量，求出Al的物质的量．

解答：解：当有3.6g Mg析出时，n（Mg）=

m

M

=

3.6g

24g/mol

=0.15mol，每生成1molMg转移2mol电子，所以电子的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol；电解生成Al时，

1

2

Al₂O₃→Al，每生成1molAl转移3mol电子，所以n（Al）=

1

3

n（电子）=

1

3

×0.3mol=0.1mol，
故选A．

点评：本题考查了电解知识，题目难度不大，解答本题的关键是把握金属元素的化合价，能正确判断串联时析出金属物质的量与转移电子的关系．