Question

【题目】FeCO3与砂糖混用可作补血剂．以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）为主要原料制备FeCO3的流程如下：

（1）质量分数为30%（密度是1.176gcm﹣3）的稀硫酸的物质的量浓度为 ．
（2）检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 ．
（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al（OH）3沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：
（4）写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式： ．
（5）FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=﹣1648kJmol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJmol﹣1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式： ．
（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al2O3 ， 请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，

Answer 1

【答案】
（1）3.6mol?L﹣1
（2）酸性KMnO4溶液
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（4）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（5）4FeCO3（s）+O2（g） 2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ?mol﹣1
（6）向滤液中通入足量CO2 ， 过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝
【解析】解：（1）30%的硫酸溶液1L，溶液质量为1000mL×1.176g/cm3=1176g，硫酸的物质的量浓度为 =3.6g/mol，所以答案是：3.6molL﹣1；（2）检验溶液里有无Fe2+ ， 可以用酸性高锰酸钾，亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色，所以答案是：酸性KMnO4溶液；（3）铁粉的作用除调节溶液pH外，还能与Cu2+和Fe3+反应，发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（4）绿硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体，同时生成二氧化碳和硫酸铵，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，所以答案是：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（5）根据盖斯定律，将反应①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=﹣1648kJmol﹣1；②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1；③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJmol﹣1中，将①﹣2×③+4×②可得热反应方程式为4FeCO3（s）+O2（g） 2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260 kJmol﹣1 ， 所以答案是：4FeCO3（s）+O2（g） 2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260 kJmol﹣1；（6）根据上面的分析可知，滤渣D含有铁、铜、氢氧化铝，在滤渣中加入适量的氢氧化钠，过滤，再向滤液中通入足量CO2 ， 过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝，
所以答案是：向滤液中通入足量CO2 ， 过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝．